Какой объем раствора серной кислоты понадобиться для получения сульфата натрия из карбоната нат

[robert0801]

Какой объем 8 н. раствора серной кислоты понадобиться для получения сульфата натрия из карбоната натрия, содержащегося в 2.5 л 18 %-го раствора с плотностью 1.2 г/мл?(Ответ: 1.275 л).Вот мои мысли, но боюсь они не верны). Помогите пожалуйста.

 

 

 

V(Na2CO3)=m(р-ра)(Na2CO3)/g(Na2CO3)

m(р-ра)(Na2CO3)=2.5*1.2=3

m(Na2CO3)=m(р-ра)(Na2CO3)*w(Na2CO3)=3*0.18=0.54

n(Na2CO3)=m/M=0.54/106=0.005 моль

n(Na2co3)=N(H2SO4)

V(H2SO4)=0.005*22.4=0.112

[aversun]

2*2500*1.2*0.18/Na2CO3/8 = 1.274 л

Изменено 15 Июня, 2013 в 12:22 пользователем aversun

[robert0801]

  В 15.06.2013 в 12:20, aversun сказал:

2*2500*1.2*0.18/Na2CO3/8 = 1.274 л

Спасибо большое. А если не затруднит, то можно по действием и с объяснением. Главная моя цель понять, как решаются данные задачи. Заранее спасибо

[aversun]

2500*1.2*0.18 - вес (количество) карбоната натрия в растворе

2500*1.2*0.18/Na2CO3 - число молей Na2CO3 в р-ре

2*2500*1.2*0.18/Na2CO3 - число эквивалентов Na2CO3 в р-ре

когда мы разделим это выражение на нормальность серной кислоты, мы узнаем необходимый объем H2SO4, т.к. нормальность = г-экв/литр